Interaction of iron(III) with succinic acid and CERTAIN amino acids

Cover Page

Cite item

Full Text

Open Access Open Access
Restricted Access Access granted
Restricted Access Subscription Access

Abstract

The interaction in double and ternary systems containing Fe3+ ions and biologically active substances – succinic acid and/or one of the amino acids (glycine, glutamic acid, aspartic acid) has been studied by spectrophotometry, photometry, pH-metry and solubility techniques. The composition and stability constants of homo- and mixed-ligand complexes were determined at ionic strength I = 0.3; iron(III) succinate with the composition of Fe2Suc3 ∙ 3H2O was isolated, its solubility constant was determined according to solubility data, lgKS = –27.74 ± 0.12. The redox process in the iron(III)–succinate-anion system was noted over time.

Full Text

Restricted Access

About the authors

N. A. Skorik

Tomsk State University

Author for correspondence.
Email: skorikninaa@mail.ru
Russian Federation, Tomsk, 634050

O. A. Vasilyeva

Tomsk State University

Email: skorikninaa@mail.ru
Russian Federation, Tomsk, 634050

A. P. Lakeev

Tomsk State University

Email: skorikninaa@mail.ru
Russian Federation, Tomsk, 634050

References

  1. Боковикова Т.Н. Автореф. дис… д-ра техн. наук. Краснодар, 2000. 50 с.
  2. Vlado Cuculić, Ivanka Pižeta, Marko Branica // J. Electroanal. Chem. 2005. V. 583. № 1. P. 140. https://doi.org/10.1016/j.jelechem.2005.05.011
  3. Perrin D.D. // J. Chem. Soc. 1958. P. 3120.
  4. Glorgio Anderegg // Inorg. Chim. Acta. 1986. V. 121. P. 229.
  5. Predrag Djurdjevic // Transition Met. Chem. 1990. V. 15. P. 345.
  6. Mingyu Zhi, Yanan Li, Shella Permatasari Santoso et al. // Royal Soc. Chem. RSC Adv. 2018. V. 8. P. 27157.
  7. Davlatshoeva J.A., Eshova G.B., Rahimova M.M. et al. // Am. J. Chem. 2017. V. 7. № 2. P. 58. https://doi.org/10.5923/j.chemistry.20170702.03
  8. Predrag Djurdjevic, Ratomir Jelic // Transition Met. Chem. 1997. V. 22. P. 284.
  9. Petra Vukosav, Marina Mlakar // Electrochim. Acta. 2014. V. 139. P. 29. https://doi.org/10.1016/j.electacta.2014.07.006
  10. Коренев В.И., Перевощикова Н.Б. // Хим. физика и мезоскопия. 2000. Т. 2. № 1. С. 29.
  11. Перевощикова Н.Б., Коренев В.И. // Коорд. химия. 1999. Т. 25. № 11. С. 829.
  12. Амиров Р.Р., Зиятдинова А.Б., Хабибрахманова А.Э., Зявкина Ю.И. // Учен. зап. Казан. ун-та. Сер. Естеств. науки. 2012. Т. 154. Кн. 1. С. 33.
  13. Перевощикова Н.Б., Коренев В.И., Трубачев А.В. // Хим. физика и мезоскопия. 1999. Т. 1. № 2. С. 257.
  14. Никитина Е.В., Романова Н.К. // Вестн. Казанcкого технолог. ун-та. 2010. № 10. С. 375.
  15. Черныш А.М., Козлова Е.К., Мороз В.В. и др. // Общая реаниматология. 2018. Т. 14. № 2. С. 46.
  16. Магомедбеков Н.Х., Гасанова Х.М., Гасангаджиева У.Г., Магомедбекоз У.Г. // Вестн. ДГУ. Естеств. науки. 2004. Вып. 4. С. 24.
  17. Mohamed Elhadi Benssassia, Lamia Mammeria, Tahar Sehilia, Moisés Canleb // J. Photochem. Photobiol. A: Chem. 2021. V. 409. P. 113132. https://doi.org/10.1016/j.jphotochem.2021.113132
  18. Schubert J. // Environ. Health Perspect. 1981. V. 40. P. 227. https://doi.org/10.1289/ehp.8140227
  19. Quyoom S. // Res. J. Chem. Sci. 2014. V. 4. P. 32.
  20. Инцеди Я. Применение комплексов в аналитической химии. М.: Мир, 1979. 376 с.
  21. Кумок В.Н., Скорик Н.А. Лабораторные работы по химии комплексных соединений. Томск: Изд-во ТГУ, 1983. 140 с.
  22. Скорик Н.А., Чернов Е.Б. Расчеты с использованием персональных компьютеров в химии комплексных соединений. Томск: Изд-во ТГУ, 2009. 90 с.
  23. Sillén L.G., Martell A.E. Stability constants of metal-ion complexes. L.: Chemical Society, 1964. Pt. 2. P. 313.
  24. Мигаль П.К., Гэрбэлэу А.П., Чапурина З.Ф. // Журн. неорган. химии. 1971. Т. 16. № 3. С. 727.
  25. Скорик Н.А., Васильева О.А. // Журн. неорган. химии. 2023. Т. 68. № 4. С. 529. https://doi.org/10.31857/S0044457X22601304
  26. Фридман Я.Д., Левина М.Г., Долгашова Н.В. и др. Устойчивость смешанных комплексных соединений в растворе. Фрунзе: ИЛИМ, 1971. 181 с.
  27. Лукачина В.В. Лиганд-лигандное взаимодействие и устойчивость разнолигандных комплексов. Киев: Наук. думка, 1988. 184 c.
  28. Aljahdali M., El-Sherif Ahmed A., Shoukry Mohamed M., Seham E. Mohamed. // J. Solution Chem. 2013. V. 42. № 5. P. 1028. https://doi.org/10.1007/s10953-013-0015-9
  29. Бек М., Надыпал И. Исследование комплексообразования новейшими методами. М.: Мир, 1989. 413 c.
  30. Трошанин Н.В. Дис…. канд. хим. наук. Казань, 2022. 161 с.
  31. Mingyu Zhi, Yanan Li, Shella Permatasari Santoso et al. // RSC Adv. 2018. V. 48. P. 27157. https://doi.org/10.1039/C8RA04763D
  32. Амиров Р.Р., Зиятдинова А.Б., Хабибрахманова А.Э., Зявкина Ю.И. // Учен. зап. Казан. ун-та. Сер. Естеств. науки. 2012. Т. 154. Кн. 1. С. 33.
  33. Трошанин Н.В., Бычкова Т.И. // Учен. зап. Казан. ун-та. Сер. Естеств. науки. 2021. Т. 163. Кн. 1. С. 45. https://doi.org/10.26907/2542-064X.2021.1.45-60
  34. Alderighi L., Gans P., Ienco A. et al. // Coord. Chem. Rev. 1999. V. 184. № 1. P. 311. https://doi.org/10.1016/S0010-8545(98)00260-4

Supplementary files

Supplementary Files
Action
1. JATS XML
Download
2. Fig. 1. Change in the optical density of isomolar solutions of the Fe3+–H2Asp system (C 0Fe = C 0Asp = = 1 × 10-2 mol/l; pH 2.25; λef = 400 nm): 1 — D; 2 — DM; 3 — ΔD.

Download (80KB)
Indexing metadata
3. Fig. 2. Change in the optical density of solutions (saturation curve) of the Fe3+‒H2Asp system (CFe = = 4.167 × 10-3 mol/l; pH 2.62): 1 – D; 2 – ΔD.

Download (60KB)
Indexing metadata
4. Fig. 3. Change in the optical density of solutions of the Fe3+‒H2Asp system from pH (CFe = CAsp = 3.125 × × 10-3 mol/l; Vc = 6 ml; I = 0.3; λef = 400 nm): 1 — D; 2 — DM.

Download (46KB)
Indexing metadata
5. Fig. 4. Change in the optical density of solutions of the system (Fe3+‒2H2Suc)‒HGly (CFe = 4.167 × × 10-3 mol/L; CSis = 8.34 × 10-3 mol/l; pH 2.43; λef = 400 nm): 1 – D; 2 – ΔD.

Download (56KB)
Indexing metadata
6. Fig. 5. Change in the optical density of solutions of the system (Fe3+‒HGly)‒H2Suc (CFe = CGly = 4.167 × 10-3 mol/l; pH 2.43; lef = 400 nm): 1 – D; 2 – ΔD.

Download (55KB)
Indexing metadata
7. Fig. 6. Curves of TG and DSC salts of Fe2Suc3 × 3H2O (air atmosphere).

Download (155KB)
Indexing metadata
8. Fig. 7. Electronic absorption spectra of the systems: 1 — FeCl3, 2 — FeCl3– HGly, 3 — FeCl3–H2Suc, 4 — FeCl3–HGly–H2Suc (CF = CL = 5 × 10-3 mol/l; pH 2.3–2.5).

Download (79KB)
Indexing metadata
9. Figure 8. Diagram of particle yield depending on pH in the Fe3+‒H2Suc‒HGly system: 1 — Fe3+, 2 — FeSucGly, 3 — FeOH2+, 4 — FeGly2+, 5 — FeSuc+ (CFe = CSuc = = CHGly = 4.17 × 10-3 mol/l).

Download (57KB)
Indexing metadata

Copyright (c) 2024 Russian Academy of Sciences

This website uses cookies

You consent to our cookies if you continue to use our website.

About Cookies