Effect of the Nature of Nitrogen-Containing Organic Base on Destruction of Octa(4-tert-butylphenyl)tetrapyrazinoporphyrazine

Cover Page

Cite item

Full Text

Abstract

The properties of octa(4-tert-butylphenyl)tetrapyrazinoporphyrazine in 2-methylpyridine were studied. During the acid-base interaction of molecules, a kinetically stable complex was formed with proton transfer. The addition of morpholine, piperidine, n-butylamine, and diethylamine to 2-methylpyridine led to the destruction of this complex, unlike the addition of tert-butylamine and triethylamine. The influence of the proton-accepting ability and spatial structure of the nitrogen-containing base, as well as the basicity of the medium, on the process of the tetrapyrazinoporphyrazine macrocycle decomposition was considered, and a destruction scheme was proposed.

Full Text

ВВЕДЕНИЕ

Возрастающий интерес исследователей к химии порфиразинов (Н2РА), содержащих в своем составе аннелированные гетероциклы, связан с расширяющимися перспективами их использования в качестве оптических материалов для записи информации, компонентов цветных и оптических фильтров, флуорохромов, светоизлучающих устройств [1]. Разнообразить область практического применения Н2РА позволяет всестороннее изучение физико-химических свойств. К числу значимых свойств Н2РА следует отнести их устойчивость в протоноакцепторных средах, которая во многом определяет более или менее жесткие ограничения в ходе дальнейшей структурной модификации макроцикла, а также влияет на подбор оптимальных условий синтеза металлокомплексов порфиразинов [2]. К настоящему времени установлены закономерности деструкции некоторых β-замещенных порфиразинов [3] и фталоцианинов (тетрабензопорфиразинов) [3] в органических протоноакцепторных средах. Количественные данные о процессах распада тетрапиразинопорфиразинов в среде азотсодержащих оснований немногочисленны [4], а факторы, влияющие на их кинетическую устойчивость, далеки от полной ясности.

В связи с этим в данной работе исследованы свойства окта(4-трет-бутилфенил)тетрапиразинопорфиразина [H2PA(Pyz)4R8] в 2-метилпиридине, а также в системе 2-метилпиридин (MePy)–пиперидин (Pip) [морфолин (Morph), н-бутиламин (BuNH2), трет-бутиламин, диэтиламин (Et2NH), триэтиламин] (схема 1).

 

Схема 1.

 

РЕЗУЛЬТАТЫ И ОБСУЖДЕНИЕ

Спектральные исследования показали, что в среде инертного бензола электронный спектр поглощения H2PA(Pyz)4R8 содержит в видимой области две интенсивные хорошо разрешенные Qх- и Qy-компоненты Q-полосы с λI 674 и λII 646 нм соответственно и В-полосу (полосу Соре) с λ 368 нм (рис. 1). В слабоосновном 2-метилпиридине Qх- и Qy-компоненты сливаются и в электронном спектре поглощения H2PA(Pyz)4R8 регистрируется нерасщепленная Q-полоса с λ 665 нм (рис. 2). При этом В-полоса не претерпевает изменений. Повышение симметрии молекулы от D2h до D4h свидетельствует о том, что H2PA(Pyz)4R8 в присутствии 2-метилпиридина проявляет свойства двухосновной NH-кислоты и образует устойчивый во времени комплекс с переносом протонов – H2PA(Pyz)4R8∙2MePy. На это указывает характер его электронного спектра поглощения, который остается без изменений в течение ~73 ч при 338 K в 2-метилпиридине. В комплексе H2PA(Pyz)4R8∙2MePy протоны NH-групп, связанные с атомом азота молекул 2-метилпиридина, располагаются над и под плоскостью макроцикла, что обеспечивает благоприятное пространственное расположение молекул оснований [2–4]. При этом восемь замещенных фенильных колец, судя по данным [5], не лежат в плоскости тетрапиразинопорфиразинового макроцикла и, скорее всего, не участвуют с ним в π,π-сопряжении. В комплексе H2PA(Pyz)4R8∙2MePy перенос протонов от кислоты к основанию, приводящий к образованию разделенных растворителем ионных пар с последующей их диссоциацией маловероятен [6–8]. Слабовыраженная протоноакцепторная способность 2-метилпиридина (рKа298 = 6.00 [9]) и достаточно низкая диэлектрическая проницаемость среды должна способствовать образованию Н-комплекса – [PA(Pyz)4R8]∙∙∙[НMePy]2. Однако сравнительно высокая NH-кислотность тетрапиразинопорфиразинового макроцикла [10] не исключает возможность существования кислотно-основного равновесия с ионным комплексом, представляющим собой Н-связанную ионную пару [2, 3].

 

Рис. 1. Электронный спектр поглощения H2PA(Pyz)4R8 в бензоле при 298 K.

 

Рис. 2. Электронный спектр поглощения H2PA(Pyz)4R8 в 2-метилпиридине при 298 K.

 

Дальнейшие исследования показали, что комплекс H2PA(Pyz)4R8∙2MePy теряет свою кинетическую устойчивость при введении в 2-метилпиридин добавок морфолина (пиперидина, н-бутиламина, диэтиламина). В электронном спектре поглощения с течением времени регистрируется уменьшение интенсивности нерасщеленной Q-полосы с λ 665 нм независимо от природы основания (рис. 3, 4). При этом исчезает В-полоса, характеризующая наличие пиррольных фрагментов в макроцикле, а цвет раствора изменяется от ярко-зеленого до бесцветного.

 

Рис. 3. Изменение электронного спектра поглощения H2PA(Pyz)4R8∙2MePy в системе 2-метилпиридин–диэтиламин в течение 65 мин при [Et2NH] = 2.41 моль/л при 323 K.

 

Рис. 4. Изменение электронного спектра поглощения H2PA(Pyz)4R8∙2MePy в системе 2-метилпиридин–морфолин в течение 47 мин при cMorph = 2.87 моль/л при 318 K.

 

В интервале c0Morph = 0.29–8.61 моль/л, c0Pip = 0.10–2.53 моль/л, c0BuNH2 = 0.10–2.53 моль/л, c0Et2NH = 0.48–7.25 моль/л в 2-метилпиридине реакция деструкции H2PA(Pyz)4R8∙2MePy (1) описывается суммарным кинетическим уравнением второго порядка – первого по комплексу с переносом протонов (рис. 5) и первого (в пределах экспериментальной ошибки опыта) по основанию (рис. 6):

H2PА(Pyz)4R8·2MePy + 2B → [PА(Pyz)4R8]2– + 2НВ+ + 2MePy, (1)

dc1/dτ = kc1cB, (2)

k = kн/cВ, (3)

где kн и k – наблюдаемая и истинная константы скорости деструкции соответственно, c1 – концентрация H2PA(Pyz)4R8∙2MePy, В – Morph, Pip, BuNH2, Et2NH.

 

Рис. 5. Зависимость lg(c0/c) от времени деструкции комплекса H2PA(Pyz)4R8∙2MePy в BuNH2 (1), Et2NH (2), Morph (3), Pip (4) при Т = 298 (3, 4), 318 (1), 323 K (2) и [BuNH2] = 2.53, [Et2NH] = 7.25, [Morph] = 8.61, [Pip] = 2.53 моль/л.

 

Рис. 6. Зависимость lgkн от lgc0 B реакции деструкции H2PA(Pyz)4R8∙2MePy в присутствии BuNH2 (1), Et2NH (2), Morph (3), Pip (4) в 2-метилпиридине при Т = 298 (1), 303 (2), 308 (3) и 318 K (4).

 

Аналогичным кинетическим уравнением описывается процесс распада комплекса H2PA(Pyz)4R8 с пиридином в системе пиридин–морфолин (пиперидин, н-бутиламин, диэтиламин) [4]. Наиболее вероятной причиной деструкции H2PA(Pyz)4R8∙2MePy является протекание конкурентной реакции за протон:

H2PA(Pyz)4R8∙2MePy + B → [HPА(Pyz)4R8·MePy] + HB+ + MePy, (4)

[HPА(Pyz)4R8·MePy] + В → [PА(Pyz)4R8]2– + НВ+ + MePy. (5)

На стадиях (4) и (5) молекулы морфолина (пиперидина, н-бутиламина, диэтиламина), благодаря более выраженной протоноакцепторной способности, конкурируют с молекулами 2-метилпиридина за протон. При этом сравнительно высокая основность среды способствует образованию дианионной формы – [PА(Pyz)4R8]2–. Отсутствие компенсации избыточного отрицательного заряда в макроцикле, а также отсутствие сольватирующей способности азотсодержащими основаниями дианионной формы тетра(4-трет-бутилфенил)тетрапиразинопорфиразина [11] приводит к самопроизвольному распаду [PА(Pyz)4R8]2– с образованием низкомолекулярных бесцветных продуктов реакции.

В среде пиперидина, н-бутиламина и диэтиламина деструкция H2PA(Pyz)4R8 протекает предельно быстро со скоростями, не позволяющими измерить их обычными кинетическими методами. Напротив, процесс распада H2PA(Pyz)4R8∙2MePy в системе 2-метилпиридин–морфолин (пиперидин, н-бутиламин, диэтиламин), связанный с протеканием реакций (4) и (5), характеризуется низкими значениями констант скорости, а в случае с н-бутиламином, диэтиламином и пиперидином – достаточно высокими значениями энергии активации (Еа) процесса (табл. 1). Вполне вероятно, что стерическое экранирование протонов молекулами 2-метилпиридина препятствует конкурентной реакции за протон в результате чего образование кинетически неустойчивого дианиона [PА(Pyz)4R8]2– при замене H2PA(Pyz)4R8 на H2PA(Pyz)4R8∙2MePy затрудняется, что находит отражение в константах скорости и энергии активации процесса.

 

Таблица 1. Кинетические параметры деструкции комплекса H2PA(Pyz)4R8∙2MePy в присутствии морфолина (пиперидина, н-бутиламина, диэтиламина) в 2-метилпиридинеа.

с0B, моль/л

Т, K

kн·104, с–1

k·104, л/(моль∙с)

Еа, кДж/моль

Морфолин

0.29

298

0.15

0.57

20

308

0.19

0.70

318

0.25

0.87

0.59

298

0.30

0.53

21

308

0.40

0.67

318

0.50

0.85

1.43

298

0.65

0.45

20

308

0.90

0.60

318

1.10

0.75

2.87

298

1.50

0.50

18

308

1.90

0.63

318

2.40

0.80

8.61

298

5.30

0.55

19

308

6.70

0.70

318

8.60

0.90

Пиперидин

0.10

298

0.13

1.20

60

308

0.28

2.55

318

0.60

5.50

0.25

298

0.25

1.10

62

308

0.55

2.40

318

1.20

5.30

0.50

298

0.60

1.25

61

308

1.30

2.70

318

2.85

5.80

1.27

298

1.50

1.15

59

308

3.15

2.45

318

6.80

5.30

2.53

298

3.20

1.20

61

308

6.90

2.60

318

15.10

5.70

н-Бутиламин

0.10

298

0.08

0.95

65

308

0.20

2.15

318

0.42

4.70

0.25

298

0.20

0.90

67

308

0.48

2.10

318

1.10

4.80

0.50

298

0.43

0.90

65

308

1.03

2.15

318

2.25

4.70

1.27

298

1.00

0.80

67

308

2.43

1.90

318

5.50

4.30

2.53

298

2.25

0.85

65

308

4.95

1.87

318

11.65

4.40

Диэтиламинб

0.48

298

0.04

0.09

81

303

0.07

0.15

313

0.20

0.40

323

0.52

1.05

1.21

298

0.08

0.07

81

303

0.15

0.13

313

0.42

0.35

323

1.10

0.93

2.41

298

0.14

0.06

80

303

0.23

0.10

313

0.62

0.27

323

1.65

0.72

4.83

298

0.27

0.06

77

303

0.45

0.10

313

1.20

0.30

323

3.10

0.70

7.25

298

0.60

0.09

79

303

1.00

0.15

313

2.60

0.40

323

7.02

1.07

а coH2PA(Pyz)4R8∙2MePy = 1.20∙10–5 моль/л.

б Значения kН для диэтиламина при 298 K рассчитаны по уравнению Аррениуса.

 

Кинетические данные (табл. 1) показывают, что среди циклических оснований минимальная скорость распада H2PA(Pyz)4R8∙2MePy наблюдается в присутствии морфолина (рKа298 = 8.50 [9]). Замена атома кислорода на углерод в морфолиновом цикле не влияет на пространственное строение амина [12], но приводит к перераспределению электронной плотности в молекуле и увеличению рKа298 на ~ 2.7 единицы. В результате этого при переходе от морфолина к пиперидину (рKа298 = 11.23 [9]), имеющему стерически доступный атом азота в составе молекулы [13], значение k298 возрастает в 2 раза. Подобно пиперидину максимальная скорость деструкции, судя по значениям k298, наблюдается в присутствии н-бутиламина (рKа298 = 10.60 [9]). Как и следовало ожидать, пространственное экранирование атома азота в ациклическом амине объемными алкильными заместителями препятствует разрушению комплекса H2PA(Pyz)4R8∙2MePy, поскольку затрудняет благоприятный контакт взаимодействующих молекул в ходе протекания конкурентной реакции за протон (4), (5). Так, в случае н-бутиламина и близкого по основности диэтиламина (рKа298 = 10.84 [9]) значение k298 уменьшается в ~10 раз на фоне роста Еа процесса (табл. 1). Комплекс H2PA(Pyz)4R8∙2MePy под влиянием триэтиламина (рKа298 = 10.75 [9]) не подвергается деструкции. В электронном спектре поглощения окта(4-трет-бутилфенил)тетрапиразинопорфиразина уменьшение интенсивности Q-полосы с λ 665 нм не наблюдается в течение ~37 ч при 333 K. Наряду с увеличением числа алкильных заместителей распаду комплекса с переносом протонов противодействует разветвление углеводородной цепи в амине. Так, трет-бутиламин (рKа298 = 10.68 [9]) не оказывает дестабилизирующего влияния на комплекс H2PA(Pyz)4R8∙2MePy.

Из анализа кинетических данных (табл. 1, 2) следует, что комплексы окта(4-трет-бутилфенил)тетрапиразинопорфиразина с 2-метилпиридином и пиридином, несмотря на их структурную близость, существенно различаются по кинетической устойчивости. Так, при переходе от H2PA(Pyz)4R8∙2MePy к H2PA(Pyz)4R8∙2Py скорость деструкции, судя по значениям k298, возрастает в ~4.5, 7, 6 и 21 раза в присутствии морфолина, пиперидина, н-бутиламина и диэтиламина сответственно на фоне роста Еа процесса. Этот факт не является неожиданным, если принять во внимание, что в комплексе H2PA(Pyz)4R8∙2MePy протоны от NH-групп более стерически экранированы молекулами 2-метилпиридина, что затрудняет благоприятный контакт молекул-партнеров в конкурентной реакции за протон.

 

Таблица 2. Кинетические параметры деструкции комплекса H2PA(Pyz)4R8∙2Py в присутствии морфолина (пиперидина, н-бутиламина, диэтиламина) в пиридине [4].

с0, моль/л

Т, K

kн·104, с–1

k·104, л/(моль·с)

Еа, кДж/моль

Морфолин

0.29

298

0.70

2.60

14

308

0.85

3.05

318

1.00

3.65

Пиперидин

0.10

288

0.90

8.40

12

298

1.10

9.95

308

1.25

11.45

н-Бутиламин

0.10

288

0.55

6.05

18

298

0.67

7.50

308

0.90

10.00

Диэтиламина

0.48

298

0.95

1.90

62

303

1.40

2.90

313

3.00

6.15

323

6.40

13.00

a Значения kн для диэтиламина при 298 K рассчитаны по уравнению Аррениуса.

 

ВЫВОДЫ

Таким образом установлено, что кислотно- основное взаимодействие окта(4-трет-бутилфенил)тетрапиразинопорфиразина с 2-метилпиридином приводит к образованию устойчивого во времени комплекса с переносом протонов. Введение добавок более сильных оснований (морфолина, пиперидина, н-бутиламина, диэтиламина) в 2-метилпиридин оказывает дестабилизирующее влияние на комплекс с переносом протонов, сопровождающееся распадом тетрапиразинопорфиразинового макроцикла в результате протекания конкурентной реакции за протон. Увеличение рKа основания, а также уменьшение пространственного экранирования в нем атома азота способствует протеканию конкурентной реакции за протон, что приводит к деструкции комплекса окта(4-трет-бутилфенил)тетрапиразинопорфиразина с 2-метилпиридином.

ЭКСПЕРИМЕНТАЛЬНАЯ ЧАСТЬ

Окта(4-трет-бутилфенил)тетрапиразинопорфиразин синтезировали по методике [14]. Бензол и азотсодержащие основания (Acros) использовали без дополнительной очистки. Для проведения кинетических измерений в термостатируемую кювету спектрофотометра SHIMADZU-UV-1800 помещали свежеприготовленный раствор к H2PA(Pyz)4R8 в 2-метилпиридине с начальной постоянной концентрацией 1.20·10–5 моль/л и добавляли переменные количества морфолина (пиперидина, н-бутиламина, диэтиламина). Скорость деструкции комплекса с переносом протонов H2PA(Pyz)4R8∙2MePy определяли по уменьшению оптической плотности раствора на длине волны λ 665 нм. Текущую концентрацию комплекса определяли по формуле (6):

с = со(Ao A)/(Aτ A), (6)

где Ao, Aτ, A – оптические плотности растворов в начальный момент времени, в момент времени τ и после завершения реакции (τ); и со и с – начальная и текущая концентрации комплекса H2PA(Pyz)4R8∙2MePy. Все измерения проводили в условиях реакции псевдопервого порядка, поэтому наблюдаемую константу скорости деструкции H2PA(Pyz)4R8∙2MePy рассчитывали по формуле (7):

kн = (1/τ)lg(с0/с). (7)

Точность кинетических параметров оценивали с помощью обычных методов статистики при доверительном интервале 95%. Использование метода Стьюдента позволило определить относительные ошибки в зачениях kн и Еа, которые составили не более 4.2 и 7.5% соответственно.

КОНФЛИКТ ИНТЕРЕСОВ

Авторы заявляют об отсутствии конфликта интересов.

БЛАГОДАРНОСТИ

Авторы выражают благодарность А. С. Семейкину (Ивановский государственный химико-технологический университет) за образец окта(4-трет-бутилфенил)тетрапиразинопорфиразина, предоставленный для исследования.

×

About the authors

O. A. Petrov

Ivanovo State University of Chemistry and Technology

Author for correspondence.
Email: poa@isuct.ru
ORCID iD: 0000-0003-3424-7135
Russian Federation, Ivanovo, 153000

K. A. Volzhankina

Ivanovo State University of Chemistry and Technology

Email: poa@isuct.ru
ORCID iD: 0009-0009-9355-3600
Russian Federation, Ivanovo, 153000

References

  1. Novakova V., Donzello M.P., Ercolani C., Zimcik P., Stuzhin P. // Coord. Chem. Rev. 2018. Vol. 361. Р. 1. doi: 10.1016/j.ccr.2018.01.015
  2. Петров О.А. // Изв. АН. Сер. хим. 2022. Т. 71. С. 613; Petrov O.A. // Russ. Chem. Bull. 2022. Vol. 71. P. 613. doi: 10.1007/S11172-022-34-59-5
  3. Петров О.А.// ЖФХ. 2022. Т. 96. № 3. С. 324; Petrov O.A. // Russ. J. Phys. Chem. (A). 2022. Vol. 96. N 3. P. 470. doi: 10.31857/S0044453722030207
  4. Петров О.А. // ЖОрХ. 2022. Т. 58. № 3. С. 303; Petrov O.A. // Russ. J. Org. Chem. 2022. Vol. 58. N 3. P. 315. doi: 10.31857/S05147492220300
  5. Donzello M.P., Ou Z., Monacelli F., Ricciardi G., Rizzoli C., Ercolani C., Kadish K.M. // Inorg. Chem. 2004. Vol. 43. N 7. P. 8626. doi: 10.1021/ic048909w
  6. Молекулярные взаимодействия / Под ред. Г. Ратайчак, У. Орвилл-Томаса. М.: Мир, 1984. 599 с.
  7. Zundell G. Hydrogen Bonds with Large Proton Polarizability and Transfer Processes in Electrochemistry and Biology / Eds I. Prigogin, S.F. Rise. New York: Willy and Sons Inc., 2000. 217 p.
  8. Райхардт К. Растворители и эффекты среды в органической химии. М.: Мир, 1991.764 с.
  9. The Hadbook of Chemistry and Physics / Ed. W.M. Haynes. Boca Raton; London; New York: Taylor and Francis, 2013. 2668 p.
  10. Stuzhin P.A. // J. Porph. Phthal. 2003. Vol. 7. P. 813. doi: 10.1142/s1088424603001014
  11. Фиалков Ю.Я. // Растворители как средство управления химическим процессом. Л.: Химия, 1990. 237 с.
  12. Blackburne I.D., Katritzky A.R., Takeuchi Y. // Acc. Chem. Res. 1975. Vol. 8. P. 300. doi: 10.1021/ar50093a003
  13. Anet F.A.L., Yavari I. // J. Am. Chem. Soc. 1977. Vol. 99. P. 2794. doi: 10.1021/ja00450a064
  14. Иванова Ю.Б., Дмитриева О.А., Хрушкова Ю.В., Любимова Т.В., Семейкин А.С., Мамардашвили Н.Ж. // ЖОХ. 2020. Т. 90. № 4. С. 760; Ivanova Yu.B., Dmitrieva O.A., Khrushkova Yu.B., Lyubimova T.V., Semeikin A.S., Mamardashvili N.Z. // Russ. J. Gen. Chem. 2020. Vol. 90. N 4. P. 817. doi: 10.31857//S0044460Х20050157

Supplementary files

Supplementary Files
Action
1. JATS XML
2. Scheme 1.

Download (68KB)
3. Fig. 1. The electronic absorption spectrum of H2PA(Pyz)4R8 in benzene at 298 K.

Download (54KB)
4. Fig. 2. The electronic absorption spectrum of H2PA(Pyz)4R8 in 2-methylpyridine at 298 K.

Download (50KB)
5. Fig. 3. Change in the electronic absorption spectrum H2PA(Pyz)4R8*2MePy in the 2-methylpyridine–di- ethylamine system for 65 min at [Et2NH] = 2.41 mol/l at 323 K.

Download (76KB)
6. Fig. 4. Change in the electronic absorption spectrum H2PA(Pyz)4R8*2MePy in the 2-methylpyridine–morpholine system for 47 min at cMorph = 2.87 mol/l at 318 K.

Download (72KB)
7. Fig. 5. Dependence of lg(c0/c) on the destruction time of the H2PA(Pyz)4R8×2MePy complex in BuNH2(1), Et2NH (2), Morph (3), Pip (4) at T = 298 (3, 4), 318 (1), 323 K (2) and [BuNH2] = 2.53, [Et2NH] = 7.25, [Morph] = 8.61, [Pip] = 2.53 mol/l.

Download (63KB)
8. Fig. 6. Dependence of lgkn on lgc0 B Destruction reactions H2PA(Pyz)4R8*2MePy in the presence of BuNH2(1), Et2NH (2), Morph (3), Pip (4) in 2-methylpyridine at T = 298 (1), 303 (2), 308 (3) and 318 K (4).

Download (60KB)

Copyright (c) 2024 Russian Academy of Sciences

Согласие на обработку персональных данных с помощью сервиса «Яндекс.Метрика»

1. Я (далее – «Пользователь» или «Субъект персональных данных»), осуществляя использование сайта https://journals.rcsi.science/ (далее – «Сайт»), подтверждая свою полную дееспособность даю согласие на обработку персональных данных с использованием средств автоматизации Оператору - федеральному государственному бюджетному учреждению «Российский центр научной информации» (РЦНИ), далее – «Оператор», расположенному по адресу: 119991, г. Москва, Ленинский просп., д.32А, со следующими условиями.

2. Категории обрабатываемых данных: файлы «cookies» (куки-файлы). Файлы «cookie» – это небольшой текстовый файл, который веб-сервер может хранить в браузере Пользователя. Данные файлы веб-сервер загружает на устройство Пользователя при посещении им Сайта. При каждом следующем посещении Пользователем Сайта «cookie» файлы отправляются на Сайт Оператора. Данные файлы позволяют Сайту распознавать устройство Пользователя. Содержимое такого файла может как относиться, так и не относиться к персональным данным, в зависимости от того, содержит ли такой файл персональные данные или содержит обезличенные технические данные.

3. Цель обработки персональных данных: анализ пользовательской активности с помощью сервиса «Яндекс.Метрика».

4. Категории субъектов персональных данных: все Пользователи Сайта, которые дали согласие на обработку файлов «cookie».

5. Способы обработки: сбор, запись, систематизация, накопление, хранение, уточнение (обновление, изменение), извлечение, использование, передача (доступ, предоставление), блокирование, удаление, уничтожение персональных данных.

6. Срок обработки и хранения: до получения от Субъекта персональных данных требования о прекращении обработки/отзыва согласия.

7. Способ отзыва: заявление об отзыве в письменном виде путём его направления на адрес электронной почты Оператора: info@rcsi.science или путем письменного обращения по юридическому адресу: 119991, г. Москва, Ленинский просп., д.32А

8. Субъект персональных данных вправе запретить своему оборудованию прием этих данных или ограничить прием этих данных. При отказе от получения таких данных или при ограничении приема данных некоторые функции Сайта могут работать некорректно. Субъект персональных данных обязуется сам настроить свое оборудование таким способом, чтобы оно обеспечивало адекватный его желаниям режим работы и уровень защиты данных файлов «cookie», Оператор не предоставляет технологических и правовых консультаций на темы подобного характера.

9. Порядок уничтожения персональных данных при достижении цели их обработки или при наступлении иных законных оснований определяется Оператором в соответствии с законодательством Российской Федерации.

10. Я согласен/согласна квалифицировать в качестве своей простой электронной подписи под настоящим Согласием и под Политикой обработки персональных данных выполнение мною следующего действия на сайте: https://journals.rcsi.science/ нажатие мною на интерфейсе с текстом: «Сайт использует сервис «Яндекс.Метрика» (который использует файлы «cookie») на элемент с текстом «Принять и продолжить».