Термодинамические характеристики реакций образования комплексов железа(II) и железа(III) с L-аланином в водных растворах

Эшова Г. Б.; Давлатшоева Дж. А.; Рахимова М.; Мираминзода Ф.; Тоирзода М. А.

doi:10.31857/S0044453723110079

Термодинамические характеристики реакций образования комплексов железа(II) и железа(III) с L-аланином в водных растворах

Authors: Эшова Г.¹, Давлатшоева Д.², Рахимова М.¹, Мираминзода Ф.¹, Тоирзода М.³
Affiliations:
1. Научно-исследовательский институт Таджикского национального университета
2. Таджикский национальный университет
3. Педагогический институт
Issue: Vol 97, No 11 (2023)
Pages: 1605-1610
Section: ФИЗИЧЕСКАЯ ХИМИЯ РАСТВОРОВ
URL: https://journals.rcsi.science/0044-4537/article/view/233064
DOI: https://doi.org/10.31857/S0044453723110079
EDN: https://elibrary.ru/KSHMBD
ID: 233064

Cite item

Full Text

Open Access
Restricted Access

Access granted
Restricted Access

Subscription Access

Abstract
About the authors
References
Supplementary files
Statistics

Abstract

Процессы образования координационных соединений железа(II) и железа(III) в водных растворах α-аланина изучены методом окислительного потенциала Кларка–Никольского при температуре 298.15 К и ионной силе раствора (Na(H)CIO₄) 1.0 моль/л. Получены экспериментальные кривые зависимостей ЭДС системы от показателей концентраций ионов водорода, железа(III), железа(II) и α-аланин: рН, рС_ох, рС_red, pC_L соответственно. Они позволили установить, что процессы комплексообразования в изученной системе протекают ступенчато в широком интервале рН от 0.5 до 9.0. Формируются моноядерные координационные соединения состава: [FeHL(H₂O)₅]³⁺, [Fe(HL)₂(H₂O)₄]³⁺, [Fe₂(HL)₂(OH)₄(H₂O)₆]²⁺, [FeHL(H₂O)₅]²⁺, [Fe(HL)(OH)(H₂O)₄]⁺, [Fe(HL)(OH)₂(H₂O)₃]⁰, а также гетеровалентный комплекс [Fe^IIFe^III(HL)₂(OH)₄(H₂O)₆]⁺. Определены вид и число координированных лигандов и катионов, общий состав образующихся комплексных соединений. Составлены химические модели реакций образования комплексов и определены области их доминирования.

Keywords

оксредметрия, железо(II), железо(III), α-аланин, координационные соединения, потенциометрия, ЭДС, рН

References

Ноздрюхина Л.Р. Биологическая роль микроэлементов в организме животных и человека. М.: Наука, 1977. 184 с.
Литвинова Т.Н. Биогенные элементы. Комплексные соединения / Под ред. Т.Н. Литвиновой. Ростов н/Д: Феникс, 2009. 283 с.
Clark W.M. Oxidation-Reduktion Potentials of Organic Systems. Baltimore, The Williams and Wilkins Company. 1960. 584 p.
Никольский Б.П. Оксредметрия. Л.: Химия, 1975. 304 с.
ахарьевский М.С. Оксредметрия. Л.: Химия. 1968. 118 с.
Rakhimova M.M., Nurmatov T.M., Yusupov N.Z. et al. // Rus. J. Inorg. Chem. 2013. V. 58. № 6. P. 719.
Davlatshoeva J.A., Eshova G.B., Rahimova M. et al. // American Journal of Chemistry. 2017.7(2). P. 58.
Eshova G.B., Davlatshoeva J.A., Rahimova M. et al. // Rus. J. Inorg. Chem. 2013. V. 63. № 4. P. 561.
Eshova G.B., Davlatshoeva J.A., Rahimova M. et al. // Ibid. 2013. V. 63. № 6. P. 772.
Rakhimova M., Eshova G.B., Davlatshoeva D.A. et al. // Russ. J. Phys. Chem. 2020. T. 94. № 8. P. 1560.
Шумахер И. Перхлораты: свойства, производство и применение. М.: ГНТИХЛ, 1963. 276 с.
Пршибил Р. Комплексоны в химическом анализе / Р. Пршибил пер. с чешского под ред. Ю.Ю. Лурье. М.: ИЛ, 1960. С. 383–386.
Заворотный В.Л., Калачева Н.А. Методическое руководство к лабораторным работам по аналитичекой химии. Титриметрический анализ. М.: РГУ нефти и газа им. И.М. Губкина, 2007. 44 с.
Сусленникова В.М., Киселева Е.К. Руководство по приготовлению титрованных растворов. Л.: Химия, 1968. С. 45.
Бейтис Р. Определение рН. Теория и практика. М.: Химия, 1972. 397 с.
Юсупов З.Н. Пат. РТ № ТJ 295 Республика Таджикистан. Способ определения состава и констант образования координационных соединений: № 97000501 // Б.И. 2000. № 21. 8 с.