Термохимический синтез карбида молибдена на основе системы (NH4)6Mo7O24–NH4NO3–C6H12N4

封面

如何引用文章

全文:

详细

Приведены сведения по термохимическому синтезу карбида молибдена на основе системы (NH4)6Mo7O24–NH4NO3–C6H12N4 при различных соотношениях компонентов. Проведены термодинамические расчеты и установлены область составов 10–20 молей нитрата аммония на 1 моль молибдата аммония и соотношения восстановителя и окислителя (φ), равные 1.5–4.0, вероятного протекания экзотермических процессов с формированием карбида молибдена. При проведении синтеза установлено, что взаимодействие в системе молибдат аммония–нитрат аммония–уротропин включает несколько стадий, при этом основной экзотермический процесс наблюдается по достижении температуры 120–180°С. Карбид молибдена образуется при φ ≥ 6.5 после термической обработки при 1000°С в инертной атмосфере. При синтезе формируется мелкокристаллическая структура из частиц размерами около 100–200 нм. Полученные материалы на основе карбида молибдена проявляют каталитическую активность в процессах конверсии продуктов неполного сгорания биотоплива (пиролизные смолы). При добавлении полученных материалов к пиролизной смоле в пропорции 1/10 скорость ее конверсии увеличивается (параметр скорости повышается в 2–10 раз) при снижении средней температуры процесса на 50–100°С, а энергия активации процесса снижается от 82 до 52–65 кДж/моль.

全文:

ВВЕДЕНИЕ

Карбиды переходных металлов находят широкое применение в промышленности благодаря комплексу важных свойств, таких как высокая температура плавления, хорошая проводимость, термостабильность, коррозионная стойкость, износостойкость и каталитическая активность. Такие свойства делают их пригодными в качестве материалов для машиностроительной отрасли, преобразования и хранения энергии, в гетерогенном катализе [1, 2].

Благодаря платиноподобной каталитической активности карбид молибдена стали широко использовать в различных каталитических реакциях. В частности, карбид молибдена показал хорошие каталитические характеристики в синтезе Фишера–Тропша [3], риформинге/разложении метанола [4, 5], дегидрировании углеводородов [6, 7], гидроочистке [8–10], реакциях выделения водорода [11–13] и других процессах [14–18].

Традиционно Mo2C получают при высоких температурах путем прямого науглероживания порошков молибдена или оксида молибдена. Структура и размер кристаллитов карбидов, а также морфология частиц в основном зависят от температуры синтеза, времени, типа и концентрации источника углерода [19].

В настоящее время разработан ряд методов получения карбидов молибдена: температурно-программируемое восстановление [20, 21], карботермическое восстановление водородом [22, 23], химическое осаждение из паровой фазы, плазменный синтез или электрохимическое восстановление [24–26] и др.

Сравнительно новым способом синтеза наноразмерного карбида молибдена является метод синтеза горением растворов (SCS), который включает самоподдерживающиеся окислительно-восстановительные реакции в растворе или золь–гель-системе. Такая форма горения позволяет обеспечивать уникальные характеристики синтезируемых материалов: смешивание компонентов на атомарном (молекулярном) уровне, высокую удельную поверхность, нанокристаллическое строение и др.

Подход SCS был использован для синтеза большого числа бинарных и сложных оксидных соединений [27–30] и некоторых переходных металлов (Ni, Cu, Fe) и сплавов [31–33], а также карбидов.

Целью настоящей работы является изучение продуктов термолиза системы (NH4)6Mo7O24–NH4NO3–C6H12N4 при различных соотношениях компонентов для получения карбида молибдена.

ЭКСПЕРИМЕНТАЛЬНАЯ ЧАСТЬ

Схема установки, применяемой для реализации процесса синтеза, приведена на рис. 1. Установка представлена вакуумной камерой с возможностью термического нагрева материалов, регулировочным устройством подачи и откачки газов, клапаном выпуска газа, контроллером температуры, вводом термопар и выводом сигнала на аналого-цифровой преобразователь и ЭВМ.

 

Рис. 1. Схема установки для синтеза материалов.

 

В качестве исходных компонентов применялись: аммоний молибденовокислый (парамолибдат аммония, (NH4)6Mo7O24·4H2O, “ч.”), аммоний азотнокислый (нитрат аммония, NH4NO3, “ч.”), а также гексаметилентетрамин (уротропин, C6H12N4, “ч.”). В качестве инертного газа использовался аргон марки 4.8 (99.998%).

При расчетах исходных составов для определения количества органического восстановителя полагалось, что процесс идет по следующим стадиям.

  1. Разложение парамолибдата аммония. Реакция протекает при температуре 350–450°C:

17(NH4)6Mo7O24  MoO3 +67NH3+37H2O. (1)

  1. Взаимодействие восстановителя и оксида молибдена:

MoO3+724C6H12N4=12Mo2C+54CO+712N2+74H2O. (2)

  1. Взаимодействие восстановителя и нитрата аммония:

NH4NO3+118C6H12N4=39CO2+109N2+73H2O. (3)

Коэффициенты уравнения при органических соединениях отвечают отношению восстановителя к окислителю при стехиометрических условиях протекания реакций. При изменении данного соотношения возможна реализация процесса в условиях как недостатка, так и избытка восстановителя. Поэтому в расчетах также используют коэффициент φ – отношение восстановителя к окислителю.

Отношение восстановителя к окислителю отвечает за взаимодействие, так при φ = 1 предполагается стехиометрическое протекание реакции, при φ > 1 процесс идет с участием окислителей, а при его недостатке – с образованием углерода, монооксида углерода и других продуктов неполного окисления органических соединений. В реальных условиях стехиометрическое протекание реакции маловероятно, кроме того присутствует кислород воздуха (адсорбированный, примесный и др.), поэтому принимается φ > 1.

Для реализации синтеза материалов на основе карбидов молибдена готовили раствор, включающий парамолибдат, нитрат аммония как окислитель и уротропин в качестве восстановителя. Количественное содержание компонентов для приготовления раствора рассчитывалось исходя из следующих условий: соотношение парамолибдат аммония : нитрат аммония в интервале 1 : 10–1 : 50 молей; φ = 1.5–10.0. В качестве растворителя использовалась деионизированная вода.

Приготовление раствора осуществлялось растворением в воде компонентов при температуре 50–60°С и постоянном перемешивании с помощью верхнеприводной мешалки (1000 об./мин) с последующей выдержкой раствора в течение 1 ч. Полученный раствор помещался в стаканы из термостойкого стекла и сушился при 100°С до удаления влаги. При этом формируется гель, состоящий из нитратсодержащих аммонийных органических комплексных соединений молибдена. Полученный измельченный сухой гель в стаканах помещался в установку для синтеза. После чего проводилось вакуумирование и наполнение установки аргоном до избыточного давления 0.2 атм. Для инициирования процесса синтеза установка разогревалась до температуры 600°С со скоростью 20°С/мин. При этом непрерывно шла продувка аргоном с расходом 1–2 л/мин при поддержании постоянного давления в установке. По завершении нагрева и до полного остывания все клапаны перекрывались.

Также в установке проводилась повторная термообработка синтезированных материалов с целью исследования структурно-фазовых изменений. Повторная термообработка проводилась в графитовых тиглях в атмосфере аргона при давлении 0.5 атм, температура составляла 1000°С, время выдержки – 4 ч.

Записи профилей горения проводились с термопарами ХА посредством модуля аналогового ввода ОВЕН МВ110-224.8А, подключенного к компьютеру. Регистрация велась термопарами, расположенными в объеме порошка у дна стакана (без касания). Регистрация сигнала в координатах температура–время начиналась с момента начала подъема температуры и завершалась после окончания процесса горения и выхода профиля на постоянную температуру.

Синхронный термический анализ выполнялся на приборе NETZSCH STA 2500 по следующим режимам: 20°C/5.0°C/мин/100°C и 100°C/10.0°C/мин/1000°C в потоке аргона 50 мл/мин.

После извлечения синтезированных материалов их исследовали методами рентгенофазового анализа, рентгеноспектрального анализа, сканирующей электронной микроскопии.

Запись дифрактограмм проводилась на установке GNR Explorer с ионизационной регистрацией рентгеновских лучей в диапазоне углов 2θ = 10°–100° с шагом 0.1° и накоплением импульсов в течение 2 с. Для идентификации кристаллических фаз использовалась международная картотека PDF-2004. Расчет областей когерентного рассеяния (ОКР), микронапряжений и обработка данных проводились при помощи пакета программ HighScore Plus 3.0.

Микроструктуру изучали с использованием сканирующего электронного микроскопа высокого разрешения TESCAN MIRA3 с системой рентгеноспектрального микроанализа EDX Ultim Max 100 Oxford Ins.

Для термодинамического анализа процессов экзотермического синтеза в адиабатическом режиме использовалась универсальная программа “ИСМАН-ТЕРМО” (ИСМАН РАН, Черноголовка). В данных программах реализован поиск равновесного состава гетерофазной многокомпонентной системы, который осуществляется путем нахождения локального экстремума энтропии при наличии ограничений (условие сохранения массы каждого элемента и полной внутренней энергии системы) при заданных исходном составе и термодинамическом режиме (изобарно-изотермическом, изохорно-изотермическом, адиабатическом и др.).

Каталитическую активность порошков определяли в отношении процессов конверсии (доокисления) в изотермических условиях при температурах 300, 350 и 400°С продуктов неполного сгорания биотоплива (пиролизные смолы), полученных путем термоконверсии березовой щепы при температуре 600°С с последующим быстрым охлаждением до 200°С. Основной состав смолы: бензойный альдегид, μ-диоксибензол, бензофенон, 5-хлор-2-гидроксибензальдегид, имин (основание Шиффа), 2,2-метилпропил-изобутилимин, 2-метилциклопентилизобутилимин, 2,2-диметилдифенил.

Скорость термического разложения пиролитической смолы определялась следующим образом. Образец смолы массой около 1 г наливался в керамическую емкость и помещался в печь, позволяющую поддерживать постоянную температуры среды в интервале температур 500–1300°C с точностью ±2°C. Образцы смол выдерживались при заданной постоянной температуре. После выдержки в течение установленного времени кювета извлекалась из печи и взвешивалась. При каталитической конверсии в смолу добавляли катализатор массой около 0.1 г.

РЕЗУЛЬТАТЫ И ОБСУЖДЕНИЕ

Термодинамический анализ синтеза проводился в системах молибдат аммония–нитрат аммония–уротропин без учета влияния воды при различных соотношениях молибдат аммония : нитрат аммония и восстановитель : окислитель, что позволяет определить максимальную температуру горения в адиабатических условиях и области с нужным фазовым составом. Результаты расчетов приведены на рис. 2.

 

Рис. 2. Данные термодинамических расчетов для систем молибдат аммония–нитрат аммония–уротропин.

 

По данным расчетов, максимальные адиабатические температуры горения составов достигают 1550°С и отвечают областям с малыми значениями φ = 1–2.5. При этом количество карбидов молибдена также максимально в области φ = 1–4, что, предположительно, связано с достаточным экзотермическим эффектом для протекания процесса восстановления оксидов молибдена и формирования карбидов. Повышение количества вводимого нитрата аммония приводит к увеличению температуры горения, однако количество образующихся карбидов молибдена максимально при содержании 10 молей нитрата аммония на 1 моль молибдата аммония.

Анализ расчетного состава газообразных продуктов синтеза показывает, что формируется смесь, состоящая из аммиака, оксидов углерода (CO, CO2), паров воды и азота. Твердая фаза представлена, кроме отмеченных оксида и карбидов молибдена, углеродом и, при определенных соотношениях, молибденом.

Следует отметить, что, в отличие от термодинамического расчета, в реальных условиях реакционное взаимодействие происходит в условиях обмена энергией и веществом с окружающей средой. При этом температура процесса и продукты взаимодействия могут отличаться от расчетных.

Температурно-временные профили записаны для исходных смесей с фиксированным отношением восстановителя к окислителю φ = 2.5 (рис. 3).

 

Рис. 3. Температурно-временные профили реакций при количестве молей нитрата аммония на 1 моль молибдата аммония: 10 (1), 30 (2), 50 (3).

 

Анализ профилей горения показал, что при взаимодействии в системе молибдат аммония–нитрат аммония–уротропин можно выделить следующие стадии. I начинается с начала нагрева и продолжается до температуры около 120–180°С, на этой стадии происходит удаление остаточной влаги и частичная дегидратация комплексов, продолжительность стадии составляет 900–950 с; II продолжается до 120–180°С, на кривых наблюдается экзотермический процесс, связанный с началом взаимодействия нитрата аммония и уротропина. Стадия III выделяется слабым ростом температуры до 180–200°С и, видимо, связана с протеканием процессов частичного термолиза органических соединений с выделением воды. По достижении 190–220 °С начинается IV стадия, наблюдается достаточно резкий подъем температуры, который связан с началом экзотермического процесса с участием остаточного нитрата аммония, а также оксида молибдена, образующегося при разложении молибдата аммония и уротропина. При этом максимальная температура составляет 660°С. Как видно из результатов, реакции малоэкзотермичны и температура в процессе взаимодействия ограничивается нагреваемым пространством установки.

Синхронный термический анализ при φ = 2.5 (рис. 4) показал, что экзотермическая реакция начинается около 100°С и протекает с большой потерей массы ввиду разложения и газовыделения при взаимодействии компонентов.

 

Рис. 4. Данные синхронного термического анализа.

 

Результаты анализа рентгеновских дифрактограмм полученных материалов представлены на рис. 5. В результате синтеза формируется материал (прекурсор) с четко выраженной кристаллической фазой оксида молибдена. Дальнейшая термообработка приводит к формированию карбида молибдена, однако наблюдается также образование молибдена и нитрида молибдена. Молибден образуется при восстановлении оксида молибдена углеродом, присутствующим в прекурсоре в аморфном виде.

 

Рис. 5. Дифрактограммы образцов, полученных при количестве молей нитрата аммония на 1 моль молибдата аммония: 10 (1), 30 (2), 50 (3) и φ = 2.5.

 

Данные рентгеноспектрального анализа полученных материалов в пересчете моля элемента (C, N, O) на 1 моль молибдена приведены в табл. 1. По данным рентгеноспектрального анализа, присутствие азота фиксируется во всех образцах. Однако после термообработки его количество резко снижается, что, возможно, связано с наличием остаточных азотсодержащих термодеструктированных органических соединений после протекания синтеза прекурсора, которые при термообработке разлагаются. Также возможно взаимодействие нитрида молибдена, находящегося в аморфной фазе, и углерода с формированием карбидов и азота

Mo2N + C = Mo2C (MoC) + N2. (4)

 

Таблица 1. Данные рентгеноспектрального анализа полученных материалов, приведенные к 1 молю молибдена

Количество молей нитрата аммония на 1 моль молибдата аммония

После синтеза

После термообработки

C

N

O

Mo

C

N

O

Mo

10

1.04

0.58

1.95

1.00

0.66

0.29

0.60

1.00

30

1.22

0.38

2.14

1.00

0.58

0.12

0.58

1.00

50

1.03

1.01

1.18

1.00

0.50

0.08

0.49

1.00

 

Кроме того, нитрид молибдена разлагается при нагревании до температуры около 895°С [34].

Из вышеприведенных исследований следует, что для повышения количества карбида молибдена необходимо увеличить содержание восстановителя. Исследование фазового состава материалов, полученных при соотношении 10 молей нитрата аммония на 1 моль молибдата аммония и φ = 2.5–10 (рис. 6), показало, что при φ ≥ 5.5 синтезированный материал имеет рентгеноаморфную структуру. Термообработка прекурсора, полученного при φ = 5.5, позволяет синтезировать материал, содержащий более 90% молибдена и около 7% карбида молибдена. При φ ≥ 6.5 после термообработки материал состоит из кристаллической фазы карбида молибдена.

 

Рис. 6. Дифрактограммы образцов, полученных при различном φ.

 

Данные рентгеноспектрального анализа материалов, полученных при различных φ, в пересчете моля элемента (C, N, O) на 1 моль молибдена приведены в табл. 2.

 

Таблица 2. Данные рентгеноспектрального анализа материалов, полученных при различных φ, приведенные к 1 молю молибдена

Номер

φ

После синтеза

После термообработки

C

N

O

Mo

C

N

O

Mo

1

2.5

0.72

0.14

1.93

1.00

0.61

0.04

1.91

1.00

2

4.5

0.95

0.43

2.16

1.00

0.82

0.04

2.22

1.00

3

5.5

1.15

0.29

1.39

1.00

0.99

0.04

0.27

1.00

4

6.5

2.56

0.26

0.66

1.00

1.47

0.04

0.11

1.00

5

8.0

4.42

0.38

0.85

1.00

2.86

0.03

0.18

1.00

6

10.0

6.92

0.44

0.82

1.00

4.87

0.04

0.21

1.00

 

Исследование прекурсоров (рис. 7), полученных в результате экзотермической реакции при φ = 6.5 и 10 молях нитрата аммония на 1 моль молибдата аммония после их термообработки, свидетельствует о формировании мелкокристаллической структуры из частиц размерами 100–200 нм.

 

Рис. 7. Микрофотографии образца, полученного в результате экзотермической реакции (а) и после термообработки (б).

 

Методом полнопрофильного анализа Ритвельда дифрактограмм получены данные о структурном состоянии и количественном составе материалов после термообработки прекурсоров (табл. 3).

 

Таблица 3. Параметры кристаллической решетки и количественный фазовый состав полученных материалов

Кристаллическая фаза

Mo

MoO2

Mo2C

Mo2C

C

Номер по ICSD

03-065-7442

01-086-0135

01-077-0720

00-035-0787

01-089-8488

Пр. гр.

Im3¯m (229)

P21/c (14)

Pca21 (29)

P63/mmc(194)

Cmma(67)

1 (φ = 2.5)

Содержание, мас. %

16.7

82.9

0.4

a, Å

3.14743

5.544343

6.022

b, Å

3.14743

4.853366

4.725

c, Å

3.14743

5.624291

5.195

α, град

90

90

90

β, град

90

119.6

90

γ, град

90

90

90

V, Å3

31.17944

131.5063

147.8183

2 (φ = 4.5)

Cодержание, мас. %

44.9

43.0

12.1

a, Å

3.147424

5.54382

6.04542

b, Å

3.147424

4.85321

4.74369

c, Å

3.147424

5.62668

5.19974

α, град

90

90

90

β, град

90

119.6544

90

γ, град

90

90

90

V, Å3

31.17927

131.5596

149.1163

3 (φ = 5.5)

Содержание, мас. %

94.1

0

5.9

a, Å

3.14735

5.5404

6.02106

b, Å

3.14735

4.857

4.72587

c, Å

3.14735

5.626

5.1967

α, град

90

90

90

β, град

90

119.688

90

γ, град

90

90

90

Кристаллическая фаза

Mo

MoO2

Mo2C

Mo2C

C

V, Å3

31.1771

131.5214

147.8707

4 (φ = 6.5)

Cодержание, мас. %

100

 

a, Å

3.00996

 

b, Å

3.00996

 

c, Å

4.74017

 

α, град

90

 

β, град

90

 

γ, град

120

 

V, Å3

37.19171

 

 (φ = 8.0)

Содержание, мас. %

98.1

1.9

a, Å

3.01013

4.57500

b, Å

3.01013

5.30400

c, Å

4.74139

5.63500

α, град

90

90

β, град

90

90

γ, град

120

90

V, Å3

37.20554

136.7378

6 (φ = 10.0)

Содержание, мас. %

82.3

17.7

a, Å

3.01027

4.604008

b, Å

3.01027

5.29234

c, Å

4.74215

5.61934

α, град

90

90

β, град

90

90

γ, град

120

90

V, Å3

37.215

136.9229

 

Данные по каталитической активности полученных порошков различного состава приведены на рис. 8. Исходя из полученных результатов наилучшие показатели каталитической активности в отношении конверсии (доокисления) продуктов неполного сгорания биотоплива (пиролизные смолы) у катализаторов 4–6, которые имеют максимальное содержание карбида молибдена. Наблюдалось значительное увеличение скорости конверсии пиролизных смол при добавлении к ним каталитических материалов в пропорции 1/10 (параметр скорости повышался в 2–10 раз). При этом энергия активации процесса снижается от 81890 Дж/моль в отсутствие катализатора (состав 0) до 52080 Дж/моль в случае катализатора 6. Порошки 2–5 снижают энергию активации до 60000–70000 Дж/моль.

 

Рис. 8. Каталитическая активность материалов (степень конверсии) при 300 (а), 350 (б), 400°С (в) и энергия активации процесса (г) (номера кривых соответствуют номерам образцов в табл. 2).

 

Таким образом, полученные порошки карбида молибдена обладают каталитической активностью в отношении процессов доокисления продуктов неполного сгорания биотоплива и могут найти широкое применение при их утилизации и очистке элементов оборудования термохимической конверсии биомассы, а также разработке перспективных каталитических комплексов.

ЗАКЛЮЧЕНИЕ

Показана возможность получения материала, содержащего карбид молибдена, при комбинации процессов горения растворов и последующего контролируемого нагрева.

С помощью термодинамических расчетов выделена область составов вероятного протекания экзотермических процессов с формированием карбида молибдена, ограниченная соотношением 10–20 молей нитрата аммония на 1 моль молибдата аммония и φ = 1.5–4.0.

Анализ температурно-временных профилей горения показал, что взаимодействие в системе молибдат аммония–нитрат аммония–уротропин развивается в несколько стадий, при этом основной экзотермический процесс наблюдается по достижении температуры 120–180°С.

При формировании фазового состава важную роль играет соотношения восстановителя и окислителя. Однофазный карбид молибдена получен при соотношении восстановителя и окислителя φ ≥ 6.5 после термической обработки прекурсора.

В результате синтеза формируется мелкокристаллическая структура материала, представленная частицами размером около 100–200 нм. При этом термообработка практически не оказывает влияния на структуру продуктов.

Полученные материалы из карбида молибдена показали эффективность в отношении конверсии (доокисления) продуктов неполного сгорания биотоплива (пролизной смолы) (энергия активации процесса снижается от 81890 до 52080 Дж/моль). Возможно снижение средней температуры процесса на 50–100°С при повышении скорости конверсии.

Полученные материалы могут быть использованы в различных областях, в том числе при создании каталитических систем.

КОНФЛИКТ ИНТЕРЕСОВ

Авторы заявляют, что у них нет конфликта интересов.

×

作者简介

К. Подболотов

Физико-технический институт Национальной академии наук Беларуси

编辑信件的主要联系方式.
Email: k.podbolotov@yahoo.com
白俄罗斯, ул. Академика Купревича, 10, Минск, 220084

Ю. Егорова

Физико-технический институт Национальной академии наук Беларуси

Email: k.podbolotov@yahoo.com
白俄罗斯, ул. Академика Купревича, 10, Минск, 220084

Л. Доготарь

Физико-технический институт Национальной академии наук Беларуси

Email: k.podbolotov@yahoo.com
白俄罗斯, ул. Академика Купревича, 10, Минск, 220084

С. Василевич

Белорусская государственная академия авиации

Email: k.podbolotov@yahoo.com
白俄罗斯, ул. Уборевича, 77, Минск, 220096

А. Асадчий

Институт энергетики Национальной академии наук Беларуси

Email: k.podbolotov@yahoo.com
白俄罗斯, ул. Академическая, 15, корп. 2, Минск, 220072

参考

  1. Oyama S.T. The Chemistry of Transition Metal Carbides and Nitrides. N. Y.: Chapman & Hall, 1996. 536 p.
  2. Pierson H.O. Handbook of Refractory Carbides & Nitrides: Properties, Characteristics, Processing and Applications. N. J.: Noyes, 1996. 362 p.
  3. Schaidle J.A., Thompson L.T. Fischer–Tropsch Synthesis over Early Transition Metal Carbides and Nitrides: CO Activation and Chain Growth // J. Catal. 2015. V. 329. P. 325–334. https://doi.org/10.1016/j.jcat.2015.05.020
  4. Lin L., Zhou W., Gao R., Yao S., Zhang X., Xu W., Zheng S., Jiang Z., Yu Q., Li Y.W., Shi C., Wen X.D., Ma D. Low-Temperature Hydrogen Production from Water and Methanol Using Pt/α-MoC Catalysts // Nature. 2017. V. 544. № 7648. P. 80–83. https://doi.org/10.1038/nature21672
  5. Barthos R., Solymosi F. Hydrogen Production in the Decomposition and Steam Reforming of Methanol on Mo 2 C/Carbon Catalysts // J. Catal. 2007. V. 249. № 2. P. 289-299. https://doi.org/10.1016/j.jcat.2007.05.003
  6. Solymosi F., Németh R., Óvári L., Egri L. Reactions of Propane on Supported Mo 2 C Catalysts // J. Catal. 2000. V. 195. № 2. P. 316–325. https://doi.org/10.1006/jcat.2000.3000
  7. Li Z., Chen C., Zhan E., Ta N., Li Y., Shen W. Crystal-Phase Control of Molybdenum Carbide Nanobelts for Dehydrogenation of Benzyl Alcohol // Chem. Commun. (Camb). 2014. V. 50. № 34. P. 4469–4471. https://doi.org/10.1039/c4cc00242c
  8. Grilc M., Veryasov G., Likozar B., Jesih A., Levec J. Hydrodeoxygenation of Solvolysed Lignocellulosic Biomass by Unsupported MoS 2 , MoO 2 , Mo 2 C and WS 2 Catalysts // Appl. Catal., B: Environ. 2015. V. 163. P. 467–477. https://doi.org/10.1016/j.apcatb.2014.08.032
  9. Adamski G., Dyrek K., Kotarba A., Sojka Z., Sayag C., Djéga-Mariadassou G. Kinetic Model of Indole HDN over Molybdenum Carbide: Influence of Potassium on Early and Late Denitrogenation Pathways // Catal. Today. 2004. V. 90. № 1–2. P. 115–119. https://doi.org/10.1016/j.cattod.2004.04.015
  10. Liu Y., Yu G., Li G.D., Sun Y., Asefa T., Chen W., Zou X. Coupling Mo2C with Nitrogen-Rich Nanocarbon Leads to Efficient Hydrogen-Evolution Electrocatalytic Sites // Angew. Chem. Int. Ed. Engl. 2015. V. 54. № 37. P. 10752–10757. https://doi.org/10.1002/anie.201504376
  11. Yan H., Xie Y., Jiao Y., Wu A., Tian C., Zhang X., Wang L., Fu H. Holey Reduced Graphene Oxide Coupled with an Mo2N-Mo2C Heterojunction for Efficient Hydrogen Evolution // Adv. Mater. 2018. V. 30. № 2. https://doi.org/10.1002/adma.201704156
  12. Kwak W.J., Lau K.C., Shin C.D., Amine K., Curtiss L.A., Sun Y.K. A Mo 2 C/Carbon Nanotube Composite Cathode for Lithium-Oxygen Batteries with High Energy Efficiency and Long Cycle Life // ACS Nano. 2015. V. 9. № 4. P. 4129–4137. https://doi.org/10.1021/acsnano.5b00267
  13. Zhang S., Tong L., Hu Y., Kang L., Zhang J. Diameter-Specific Growth of Semiconducting SWNT Arrays Using Uniform Mo 2 C Solid Catalyst // J. Am. Chem. Soc. 2015. V. 137. №. 28. P. 8904–8907. https://doi.org/10.1021/jacs.5b05384
  14. Wang J., Ji S., Yang J., Zhu Q., Li S. Mo 2 C and Mo 2 C/ Al 2 O 3 Catalysts for NO Direct Decomposition // Catal. Commun. 2005. V. 6. № 6. P. 389-393. https://doi.org/10.1016/j.catcom.2005.03.003
  15. Tackett B.M., Sheng W., Chen J.G. Opportunities and Challenges in Utilizing Metal-Modified Transition Metal Carbides as Low-Cost Electrocatalysts // Joule. 2017. V. 1. № 2. P. 253–263. https://doi.org/10.1016/j.joule.2017.07.002
  16. Liu X., Kunkel C., Ramírez de la Piscina P., Homs N., Viñes F., Illas F. Effective and Highly Selective CO Generation from CO 2 Using a Polycrystalline α- Mo 2 C Catalyst // ACS Catal. 2017. V. 7. № 7. P. 4323–4335. https://doi.org/10.1021/acscatal.7b00735
  17. Alexander A.M., Hargreaves J.S. Alternative Catalytic Materials: Carbides, Nitrides, Phosphides and Amorphous Boron Alloys // Chem. Soc. Rev. 2010. V. 39. № 11. P. 4388–4401. https://doi.org/10.1039/b916787k
  18. Calais J.-L. Band Structure of Transition Metal Compounds // Adv. Phys. 2006. V. 26. № 6. P. 847–885. https://doi.org/10.1080/00018737700101473
  19. Kirakosyan H.V., Nazaretyan K.T., Mnatsakanyan R.A., Aydinyan S.V., Kharatyan S.L. Solution Combustion Synthesis of Nanostructured Molybdenum Carbide // J. Nanopart. Res. 2018. V. 20. № 8. https://doi.org/10.1007/s11051-018-4312-5
  20. Lee J. Molybdenum Carbide Catalysts I. Synthesis of Unsupported Powders // J. Catal. 1987. V. 106. № 1. P. 125–133. https://doi.org/10.1016/0021-9517(87)90218-1
  21. Ardakani S.J., Liu X., Smith K.J. Hydrogenation and Ring Opening of Naphthalene on Bulk and Supported Mo2C Catalysts // Appl. Catal., A: General. 2007. V. 324. P. 9–19. https://doi.org/10.1016/j.apcata.2007.02.048
  22. Liang C., Ying P., Li C. Nanostructured β- Mo 2 C Prepared by Carbothermal Hydrogen Reduction on Ultrahigh Surface Area Carbon Material // Chem. Mater. 2002. V. 14. № 7. P. 3148–3151. https://doi.org/10.1021/cm020202p
  23. Han J., Duan J., Chen P., Lou H., Zheng X. Molybdenum Carbide‐Catalyzed Conversion of Renewable Oils into Diesel‐Like Hydrocarbons // Adv. Synth. Catal. 2011. V. 353. № 14–15. P. 2577–2583. https://doi.org/10.1002/adsc.201100217
  24. Chen H.Y., Chen L., Lu Y., Hong Q., Chua H.C., Tang S.B., Lin J. Synthesis, Characterization and Application of Nano-Structured Mo 2 C Thin Films // Catal. Today. 2004. V. 96. № 3. P. 161–164. https://doi.org/10.1016/j.cattod.2004.06.116
  25. Wolden C.A., Pickerell A., Gawai T., Parks S., Hensley J., Way J.D. Synthesis of β- Mo 2 C Thin Films // ACS Appl. Mater. Interfaces. 2011. V. 3. № 2. P. 517–521. https://doi.org/10.1021/am101095h
  26. Xu C., Wang L., Liu Z., Chen L., Guo J., Kang N., Ma X.L., Cheng H.M., Ren W. Large-Area High-Quality 2D Ultrathin Mo 2 C Superconducting Crystals // Nat. Mater. 2015. V. 14. № 11. P. 1135–1141. https://doi.org/10.1038/nmat4374
  27. Patil K.C., Hegde M.S., Rattan T., Aruna S.T. Chemistry of Nanocrystalline Oxide Materials – Combustion Synthesis, Properties and Applications. Singapore: World Scientific, 2008. 364 p.
  28. Toniolo J., Takimi A.S., Andrade M.J., Bonadiman R., Bergmann C.P. Synthesis by the Solution Combustion Process and Magnetic Properties of Iron Oxide ( Fe 3 O 4 and α- Fe 2 O 3 ) Particles // J. Mater. Sci. 2007. V. 42. № 13. P. 4785–4791. https://doi.org/10.1007/s10853-006-0763-7
  29. Dinka P.,Mukasyan A.S. In Situ Preparation of Oxide-Based Supported Catalysts by Solution Combustion Synthesis // J. Phys. Chem. B. 2005. V. 109. № 46. P. 21627–21633. https://doi.org/10.1021/jp054486n
  30. Saha S., Ghanawat S.J., Purohit R.D. Solution Combustion Synthesis of Nano Particle La 0.9 Sr 0.1 MnO 3 Powder by a Unique Oxidant-Fuel Combination and Its Characterization // J. Mater. Sci. 2006. V. 41. № 7. P. 1939–1943.
  31. Manukyan K.V., Cross A., Roslyakov S., Rouvimov S., Rogachev A.S., Wolf E.E., Mukasyan A.S. Solution Combustion Synthesis of Nano-Crystalline Metallic Materials: Mechanistic Studies // J. Phys. Chem. C. 2013. V. 117. № 46. P. 24417–24427. https://doi.org/10.1021/jp408260m
  32. Erri P., Nader J., Varma A. Controlling Combustion Wave Propagation for Transition Metal/Alloy/Cermet Foam Synthesis // Adv. Mater. 2008. V. 20. № 7. P. 1243–1245. https://doi.org/10.1002/adma.200701365
  33. Kumar A., Wolf E.E.,Mukasyan A.S. Solution Combustion Synthesis of Metal Nanopowders: Copper and Copper/Nickel Alloys // AIChE J. 2011. V. 57. № 12. P. 3473–3479. https://doi.org/10.1002/aic.12537
  34. Самсонов Г.В. Нитриды. Киев: Наук. думка, 1969. 380 с.

补充文件

附件文件
动作
1. JATS XML
2. Fig. 1. Scheme of the installation for the synthesis of materials.

下载 (36KB)
3. Fig. 2. Data of thermodynamic calculations for the ammonium molybdate–ammonium nitrate–urotropine systems.

下载 (42KB)
4. Fig. 3. Temperature-time profiles of reactions at the number of moles of ammonium nitrate per 1 mole of ammonium molybdate: 10 (1), 30 (2), 50 (3).

下载 (15KB)
5. Fig. 4. Data of synchronous thermal analysis.

下载 (16KB)
6. Fig. 5. Diffraction patterns of samples obtained with the following number of moles of ammonium nitrate per 1 mole of ammonium molybdate: 10 (1), 30 (2), 50 (3) and φ = 2.5.

下载 (56KB)
7. Fig. 6. Diffraction patterns of samples obtained at different φ.

下载 (57KB)
8. Fig. 7. Micrographs of a sample obtained as a result of an exothermic reaction (a) and after heat treatment (b).

下载 (54KB)
9. Fig. 8. Catalytic activity of materials (degree of conversion) at 300 (a), 350 (b), 400°C (c) and activation energy of the process (d) (curve numbers correspond to sample numbers in Table 2).

下载 (59KB)

版权所有 © Russian Academy of Sciences, 2024

Согласие на обработку персональных данных с помощью сервиса «Яндекс.Метрика»

1. Я (далее – «Пользователь» или «Субъект персональных данных»), осуществляя использование сайта https://journals.rcsi.science/ (далее – «Сайт»), подтверждая свою полную дееспособность даю согласие на обработку персональных данных с использованием средств автоматизации Оператору - федеральному государственному бюджетному учреждению «Российский центр научной информации» (РЦНИ), далее – «Оператор», расположенному по адресу: 119991, г. Москва, Ленинский просп., д.32А, со следующими условиями.

2. Категории обрабатываемых данных: файлы «cookies» (куки-файлы). Файлы «cookie» – это небольшой текстовый файл, который веб-сервер может хранить в браузере Пользователя. Данные файлы веб-сервер загружает на устройство Пользователя при посещении им Сайта. При каждом следующем посещении Пользователем Сайта «cookie» файлы отправляются на Сайт Оператора. Данные файлы позволяют Сайту распознавать устройство Пользователя. Содержимое такого файла может как относиться, так и не относиться к персональным данным, в зависимости от того, содержит ли такой файл персональные данные или содержит обезличенные технические данные.

3. Цель обработки персональных данных: анализ пользовательской активности с помощью сервиса «Яндекс.Метрика».

4. Категории субъектов персональных данных: все Пользователи Сайта, которые дали согласие на обработку файлов «cookie».

5. Способы обработки: сбор, запись, систематизация, накопление, хранение, уточнение (обновление, изменение), извлечение, использование, передача (доступ, предоставление), блокирование, удаление, уничтожение персональных данных.

6. Срок обработки и хранения: до получения от Субъекта персональных данных требования о прекращении обработки/отзыва согласия.

7. Способ отзыва: заявление об отзыве в письменном виде путём его направления на адрес электронной почты Оператора: info@rcsi.science или путем письменного обращения по юридическому адресу: 119991, г. Москва, Ленинский просп., д.32А

8. Субъект персональных данных вправе запретить своему оборудованию прием этих данных или ограничить прием этих данных. При отказе от получения таких данных или при ограничении приема данных некоторые функции Сайта могут работать некорректно. Субъект персональных данных обязуется сам настроить свое оборудование таким способом, чтобы оно обеспечивало адекватный его желаниям режим работы и уровень защиты данных файлов «cookie», Оператор не предоставляет технологических и правовых консультаций на темы подобного характера.

9. Порядок уничтожения персональных данных при достижении цели их обработки или при наступлении иных законных оснований определяется Оператором в соответствии с законодательством Российской Федерации.

10. Я согласен/согласна квалифицировать в качестве своей простой электронной подписи под настоящим Согласием и под Политикой обработки персональных данных выполнение мною следующего действия на сайте: https://journals.rcsi.science/ нажатие мною на интерфейсе с текстом: «Сайт использует сервис «Яндекс.Метрика» (который использует файлы «cookie») на элемент с текстом «Принять и продолжить».