Гомогенное равновесие в растворах при ограниченной растворимости компонентов
- Авторы: Зевацкий Ю.Э.1,2,3,4
-
Учреждения:
- Санкт-Петербургский государственный технологический институт (технический университет)
- Санкт-Петербургский государственный электротехнический университет «ЛЭТИ» им . В . И . Ульянова (Ленина)
- АО «Новбытхим»
- Санкт-Петербургский государственный университет промышленных технологий и дизайна
- Выпуск: № 3 (2023)
- Страницы: 282-286
- Раздел: Статьи
- URL: https://journals.rcsi.science/0044-4618/article/view/247290
- DOI: https://doi.org/10.31857/S0044461823030064
- EDN: https://elibrary.ru/PIAFPX
- ID: 247290
Цитировать
Аннотация
Положение равновесия гомогенной обратимой химической реакции в растворах в случае, когда хотя бы один компонент имеет ограниченную растворимость в реакционной смеси, отличается от того, когда все компоненты неограниченно растворимы. В результате проведенных расчетов минимума энергии Гиббса в модели предельно разбавленных растворов, согласно принципу Ле Шателье, сформулировано правило: при прочих равных и неизменных условиях увеличение растворимости компонента в реакционной смеси смещает положение гомогенного равновесия в сторону увеличения его содержания. Полученные результаты могут быть обобщены на кинетику реакций в части влияния растворителей. Разработаны теоретические основы нового рычага оптимизации химических процессов.
Ключевые слова
Об авторах
Ю. Э. Зевацкий
Санкт-Петербургский государственный технологический институт (технический университет);Санкт-Петербургский государственный электротехнический университет «ЛЭТИ» им . В . И . Ульянова (Ленина);АО «Новбытхим»;Санкт-Петербургский государственный университет промышленных технологий и дизайна
Автор, ответственный за переписку.
Email: acjournal.nauka.nw@yandex.ru
190013, St. Petersburg, Russia; 197376, St. Petersburg, Russia; 188300, Leningrad oblast, Russia; 191186, St. Petersburg, Russia
Список литературы
- Хартли Ф., Бергес К., Олкок Р. Равновесия в растворах. М.: Мир, 1983. 360 с.
- Уэйлес С. Фазовые равновесия в химической технологии. В 2 ч. Ч. 2. М.: Мир, 1989. 360 с.
- Деревич И. В. Расчет термодинамического равновесия раствор-пар на основе минимизации энергии Гиббса // ТОХТ. 2008. Т. 42. № 3. С. 311-316
- Мчедлов-Петросян Н. О., Холин Ю. В. Агрегирование родамина Б в воде // ЖПХ. 2004. Т. 77. № 3. С. 421-429
- Пригожин И., Дэфэй Р. Химическая термодинамика. Новосибирск: Наука, 1966. 511 с.
- Эткинс П. Физическая химия. Т. 2. М.: Мир, 1989. 584 с.
- Сайкс П. Механизмы реакций в органической химии. М.: Химия, 1991. 448 с.
- Новый справочник химика и технолога. Химическое равновесие. Свойства растворов / Под ред. С. А. Симановой. СПб: НПО "Профессионал", 2007. 998 с.
![](/img/style/loading.gif)